陕西省西安市庆安高级中学 2014 高中化学 原子结构（第 2 课时）导学案 新人教版选修 3【学习目标】一、教学目标1. 了解电子云和原子轨道的含义。2. 知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理【重点难点】重点：泡利原理和洪特规则难点：原子轨道的认识。【使用说明与学法指导】认真阅读课本课本 9-12 页，完成导学案自主学习部分，做好问题标记。【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知一.电子云和原子轨道：1.电子运动只能用统计的观点来描述。电子运动概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作 。2. 常把电子出现的概率约为 90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为 。3. s 电子的原子轨道呈 ，ns 能级各有 个原子轨道；p 电子的原子轨道呈 ，np 能级各有 个原子轨道，并且相互 （用 px、py、pz表示）；nd 能级各有 个原子轨道；nf 能级各有 个原子轨道。二. 泡利原理和洪特规则1．泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 个自旋方向 的电子。2．洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据 的轨道，且自旋方向 。3. 电子排布图.:用一个小方框表示一个原子轨道，在方框中用“↑ ” 或+725“↓ ”表示该轨道上排入的电子的式子。 电子排布式： 电子排布图：洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。【合作探究】————升华学科能力，透析重难点1. 以下是两个原子的 2p 能级或 3d 能级的电子排布情况，试分析有无错误，若有，违反了什么原则？(1)↑↑↑↑↓↓(2)↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑2．电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化电子排布式写出第 8 号元素氧、第 14 号元素硅和第 26 号元素铁的简化电子排布式吗？【当堂训练】———技能拓展应用，搭建晋级平台1．下列能级中轨道数为 5 的是( )1S 2S 2PA．s 能级 B．p 能级 C．d 能级 D．f 能级2．Cl－核外电子的运动状态共有( )A．3 种 B．5 种 C．17 种 D．18 种3．下列有关电子云的叙述中，正确的是( )A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾4．下列能层中，原子轨道的数目为 4 ...
