陕西省西安市庆安高级中学 2014 高中化学 原子结构与元素性质导学案 新人教版选修 3【学习目标】1、原子结构与元素周期表2、原子结构与元素周期律【重点难点】重点：原子结构与元素周期表难点：原子结构与元素周期律【使用说明与学法指导】认真阅读课本课本 13-20 页，完成导学案自主学习部分，做好问题标记。【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知一、原子结构与元素周期表1、价电子层：（1）能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。也叫外围电子排布。（2）价电子：价电子层上的电子。（3）每个纵列的价电子层的电子总数相等。2、分区：（简单了解）（1) s 区: ， 最后的电子 填在 上， 包括 ， 除氢外属于活泼金属；（2) p 区:， 最后的电子填在 上， 包括 族元素，为非金属和少数金属；（3) d 区: ， 最后的电子填在 上, 包括 族元素， 为过渡金属；（4) ds 区: , (n-1)d 全充满， 最后的电子填在 上， 包括 ，为过渡金属；（5) f 区: , 包括 元素，为过渡金属。【合作探究】————升华学科能力，透析重难点3、 过渡元素： 4、金属非、金属分界线： 二、原子结构与元素周期律1、原子半径定义：是由实验方法测定的两相邻同种成键原子核间距的一半。包括共价半径，金属半径，范德华半径。氢最小、氟次小、稀有气体除外【合作探究】————升华学科能力，透析重难点变化规律： 2、电离能（KJ·mol-1）（1）定义：第一电离能 I1： 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。【合作探究】————升华学科能力，透析重难点递变规律： （问题）为什么 Be 的第一电离能大于 B，N 的第一电离能大于 O 的电离能，Mg 的第一电离能大于 Al，Zn 的第一电离能大于 Ga？NaMgAl各级电离能(KJ/mol)496738578456214151817691277332745954310540115751335313630148301661017995183762011421703232933、电负性：（1）定义：原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度。氟 ，锂 ， 是金属和非金属分界。可用于分析化合价。（2）变化规律：A：同周期元素从左到右，电负性逐渐增大B：同周期元素从上到下，电负性逐渐减小【合作探究】————升华学科能力，透析重难点对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则例子：1.锂的电负性：...
