配合物的生成和性质

配合物的生成和性质一、实验目的1、了解有关配合物的生成，配离子及简单离子的区别。2、比较配离子的稳定性，了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应以及溶液酸度的关系。二、实验原理由一个简单的正离子和几个中性分子或其它离子结合而成的复杂离子叫配离子，含有配离子的化合物叫配合物。配离子在溶液中也能或多或少地离解成简单离子或分子。例如：[Cu(NH3)4]2+配离子在溶液中存在下列离解平衡： 不稳定常数 Kd表示该离子离解成简单离子趋势的大小。配离子的离解平衡也是一种化学平衡。能向着生成更难离解或更难溶解的物质的方向进行例如，在[Fe(SCN)]2+溶解中加入 F-离子，则反应向着生成稳定常数更大的[FeF6]3- 配离子方向进行。螯合物是中心离子与多基配位形成的具有环状结构的配合物。很多金属的螯合物都具有特征的颜色，并且很难溶于水而易溶于有机溶剂。例如，丁二肟在弱碱性条件下与 Ni2+生成鲜红色难溶于水的螯合物，这一反应可作检验 Ni2+的特征反应。四、仪器及试剂1、 仪器 试管、滴定管2、 试剂 HgCl2(0.1mol·L-1)、KI(0.1 mol·L-1)、NiSO4(0.2 mol·L-1)、BaCl2(0.1mol·L-1)、NaOH(0.1mol·L-1) 、 1:1(NH3·H2O) 、 FeCl3(0.1mol·L-1) 、 KSCN(0.1 mol·L-1) 、 K3[Fe(CN)6](0.1 mol·L-1) 、 AgNO3(0.1mol·L-1) 、 NaCl(0.1 mol·L-1) 、 CCl4 、 FeCl3(0.5 mol·L-1) 、 NH4F(4 mol·L-1)、NaOH(2mol·L-1)、1:1H2SO4、HCl(浓)、NaF(0.1 mol·L-1)、CuSO4(0.1 mol·L-1)、K4P2O7(2 mol·L-1)、NiCl2(0.1 mol·L-1)、NH3·H2O(2 mol·L-1)、1%丁二肟、乙醚。五、实验内容1、配离子的生成与配合物的组成(1)在试管中加入 0.1 mol·L-1HgCl2溶液 10 滴(极毒！)，再逐滴加入 0.1 mol·L-1KI 溶液，观察红色沉淀的生成。再继续加入 KI 溶液，观察沉淀的溶解。反应式：HgCl2+2KI=HgI2↓+2KCl HgI2+2KI=K2[HgI4](1) 在 2 只试管中分别加入 0.2 mol·L-1NiSO4溶液 10 滴，然后在这 2 只试管中分别加入0.1 mol·L-1BaCl2溶液和 0.1 mol·L-1NaOH 溶液，反应式：NiSO4+BaCl2= Ba SO4↓+NiCl2NiSO4+2NaOH= Ni（OH）2↓+Na2SO4在另一只试管中加入 0.2 mol·L-1NiSO4溶液 10 滴，逐滴加入 1:1NH3·H2O，边加边振荡，待生成的沉淀完全溶解后，再适当多加些氨水。然后将此溶液分成两份，分别加入 0.1 mol·L-1BaCl2溶液和 0.1 mol·L-1溶液。两支试管中均无现象...