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高考化学二轮复习 大题题型集训4 物质结构与性质(含解析)新人教版试题VIP免费

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大题题型集训(四)物质结构与性质(建议用时:35分钟)(对应学生用书第175页)1.(2019·泸州模拟)钴、铜及其化合物在工业上有重要用途,回答下列问题:(1)请补充完基态Co的简化电子排布式:[Ar]______,Co2+有________个未成对电子。(2)Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂,配位体NO的中心原子的杂化形式为______,空间构型为______。大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的大π键可表示为Π),则NO中大π键应表示为________。(3)配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是__________________。②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是__________________________________________________________________________________。(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示,其配位数为________,铜原子的半径为anm阿伏加德罗常数的值为NACu的密度为________g/cm3(列出计算式即可)。[解析](2)NO中心原子氮原子价层电子对数为=3,故杂化轨道数为3,所以氮原子的杂化方式为sp2杂化,空间构型为V形;NO中参与形成大π键的原子个数为3个,每个原子提供一个单电子,得电子数为1个,所以NO的大π键可以表示为Π。(4)由图可知,距每个Cu最近的Cu有12个,即配位数为12;晶胞中实际含有的Cu为4个,其质量为4×64g/NA;已知铜原子的半径为anm,由图可知,晶胞中面对角线长为4anm,晶胞的棱长为2anm,则晶胞的体积为(2a×10-7)3cm3,所以有(2×10-7)3×ρ=4×64g/NA,解得ρ=g/cm3。[答案](1)3d74s23(2)sp2V形Π(3)①Cu

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