大题题型集训(四)物质结构与性质(建议用时：35分钟)(对应学生用书第175页)1．(2019·泸州模拟)钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：(1)请补充完基态Co的简化电子排布式：[Ar]______，Co2＋有________个未成对电子。(2)Na3[Co(NO2)6]常用作检验K＋的试剂，配位体NO的中心原子的杂化形式为______，空间构型为______。大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则NO中大π键应表示为________。(3)配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是__________________。②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________________________________________________________________________________。(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为________，铜原子的半径为anm阿伏加德罗常数的值为NACu的密度为________g/cm3(列出计算式即可)。[解析](2)NO中心原子氮原子价层电子对数为＝3，故杂化轨道数为3，所以氮原子的杂化方式为sp2杂化，空间构型为V形；NO中参与形成大π键的原子个数为3个，每个原子提供一个单电子，得电子数为1个，所以NO的大π键可以表示为Π。(4)由图可知，距每个Cu最近的Cu有12个，即配位数为12;晶胞中实际含有的Cu为4个，其质量为4×64g/NA；已知铜原子的半径为anm，由图可知，晶胞中面对角线长为4anm，晶胞的棱长为2anm，则晶胞的体积为(2a×10－7)3cm3，所以有(2×10－7)3×ρ＝4×64g/NA，解得ρ＝g/cm3。[答案](1)3d74s23(2)sp2V形Π(3)①Cu
