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高考化学二轮复习 小题分点集训8 基本化工流程的分析(含解析)新人教版试题VIP免费

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小题分点集训(八)基本化工流程的分析(建议用时:25分钟)(对应学生用书第167页)1.(2019·合肥模拟)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂,可以轻质碳酸钙为原料,按以下实验方法来制备。轻质CaCO3粉末――――→滤液――――――→白色结晶体――→目标产物下列有关说法正确的是()A.①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B.②的反应中H2O2作氧化剂,氨水用来调节溶液的pHC.②中结晶的颗粒较小,过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D.③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失D[碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小,加热煮沸是为了除去多余的盐酸,A错误;向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3·H2O发生反应为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl,H2O2的组成元素化合价没有发生变化,B错误;尽管②中结晶的颗粒较小,但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动,会导致滤纸破损,C错误;过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)微溶于水,也不溶于乙醇,用醇洗涤,可以减少晶体的溶解,同时乙醇容易挥发,可以加速晶体干燥,D正确。]2.(2019·济宁模拟)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如下图(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)。下列有关说法正确的是()A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸B.“过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒C.“还原”时发生的离子方程式为2SO+Te4++4OH-===Te↓+2SO+2H2OD.判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,没有白色沉淀生成D[由题中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱,是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应,生成硫酸铜和TeO2,硫酸若过量,会导致TeO2的溶解,造成原料的利用率降低,A错误;“过滤”用到的玻璃仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒,B错误;Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲,同时生成Na2SO4,该反应的离子方程式为2SO+Te4++2H2O===Te↓+2SO+4H+,C错误;固体吸附溶液中的SO,可通过检验SO的方法判断沉淀是否洗涤干净,方法是取少量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液没有白色沉淀生成,D正确。]3.海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物,是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下:下列关于该流程中各步骤的说法中,错误的是()选项步骤采用装置主要仪器A①过滤装置漏斗B②分液装置分液漏斗C③蒸发装置坩埚D④蒸馏装置蒸馏烧瓶C[由流程可知,步骤①是分离固液混合物,其操作为过滤,需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器;步骤②是分离互不相溶的液体混合物,操作为分液,需要分液漏斗等仪器;步骤③是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿等仪器;步骤④是利用有机化合物沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯,需要蒸馏烧瓶等仪器。故C错误。]4.(2019·郑州模拟)实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示:下列叙述错误的是()A.“溶解”操作中可在酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B.铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C.与加入的锌粉反应的离子为Cu2+、H+D.“过滤”操作后,将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnOD[利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO,电池的铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解,铜生成硫酸铜溶液,加热煮沸将溶液中过量的H2O2除去,加入氢氧化钠溶液调节溶液pH=2沉淀铁离子,加入锌粉反应过滤得到海绵铜,沉淀锌离子得到氢氧化锌,分解得到氧化锌。滤液中含有硫酸锌和硫酸钠,将滤液蒸干得到ZnSO4和Na2SO4,高温灼烧时剩有硫酸钠,不能得到纯净的ZnO,D错误。]5.从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如图:已知:浓硫酸不与PbO2反应,Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq)===PbCl(aq)。下列说法错误的是()A.合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B.步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸C.步骤①、②、③中均涉及过滤操作D.PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO(aq)的平衡...

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