第 12 课时 盐 化肥【复习目标】1、了解常见的盐的性质、俗称、用途2、理解盐的化学性质、复分解反应的条件3、了解化学肥料的作用，常用的化肥种类【课时安排】教学安排：2 课时【复习重点和难点】1、了解常见的盐的性质、俗称、用途2、理解盐的化学性质、复分解反应的条件3、了解化学肥料的作用，常用的化肥种类【教学过程】一、知识梳理：考点一、常见的盐一、定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水 溶 液 有 咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl 溶液来选种（ 5 ） 制 生 理 盐 水 （ 0.9% NaCl 溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多考点二、盐的化学性质一、盐 的化学性质1、盐（可溶）+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外）2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 二、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸 H 2SiO3 不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO 4 难溶， Ag 2SO4、 CaSO 4 微溶外，其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注： BaSO 4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 考点三、复分解反应1、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时 ， 复分解反应才可以发生。2、常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成气体：H+与 CO32－ ； NH4+与 OH－ 生成水：H+与 OH－③ 反应实质：离子结合成 H2O：H+与 OH－↑：H+与 CO32－；NH4+与 OH－↓：Ag+与 Cl－；CO32－ Ba2+ 与 CO32－；SO42－Ca2+与 CO32－ …… Mg2...
