第 17 课时 质量守恒定律和化学方程式【复习目标】1、理解质量守恒定律的内容以及微观解释，学会应用质量守恒定律解决问题。2、理解化学方程式的意义。【复习重点和难点】1、理解质量守恒定律的内容以及微观解释，学会应用质量守恒定律解决问题。2、理解化学方程式的意义。【学习过程】一、知识梳理：考点一 ：质量守恒定律1．内容：参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如 2g 水加热变成 2g 水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。2.质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和 必定相等。3.化学变化反应前后： 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定改变 （宏观）两个一定改变 构成物质的粒子一定改变 （微观）一个可能改变——分子总数可能改变考点二：化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C 和 O2 ；2、表示生成物是 CO2 ；3、表示反应条件是 点燃 ；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。二、题型、方法归纳：本课题复习质量守恒定律的内容，微观解释，应用质量守 恒定律解决问题，理解化学方程式的意义，试题考查时，通常提供一定的信息，要求用化学方程式表示物质发生的化学反应，中考主要以选择题、填空题为主。三、典例精讲：典题 1：下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（ ） A．①② B．②③ C．①③ D．①②③典例 2：如图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右...
