专题 3 常见物质的分离、除杂、提纯一、知识梳理：物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应 选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离
现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴ 不能“玉石俱焚”
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应
但特别情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质
如除去 FeCl3溶液中的 NaCl，可加过量的 NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸
⑵“不增”、“不减”
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质
⑶ 不污染环境
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质
⑷ 不能“旧貌变新颜”
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态
2、除杂方法的几个优化原则⑴ 若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法
⑵ 应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”
⑶ 先考虑物理方法，再用化学方法
拓展延伸一、气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法⑴ 吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去
如，除去 CO 中混有的少量 CO2，可先用浓 NaOH 溶液吸收 CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气
常见气体吸收剂见下表：吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体：HCl、NH3等NaOH 固体CO2、HCl、H20无水 CuSO4H2O碱石灰CO2、HCl、H20灼热的铜网O2NaOH 溶液CO2、HCl灼热的 CuOH2、CO浓硫酸H20⑵ 转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体
如，除去 C
