九年级化学下册总复习资料第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和它们的合金。2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。合金是混合物。2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。区别是含碳量不同。3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。4、钛和钛合金是 21 世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。三、金属之最1、地壳中含量最高的金属元素是铝。2、人体中含量最高的金属元素是钙。3、目前世界年产量最高的金属是铁。4、导电、导热性最好的金属是银。课题 2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al + 3O2 == 2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。2Cu + O2 △ 2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。二、金属活动性顺序1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。2、（1）铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。镁与盐酸的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑镁和稀硫酸反应 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑锌和盐酸反应 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑铝和盐酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+ 3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu（3）铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu（4）铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag3、常见金属在溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe ...
