高考化学期末测试卷必考（重点基础题）含解析考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某无色溶液中可能含有 Al3+、HCO3-、Ba2+和 Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（ ）A．一定有 Cl-B．一定有 HCO3-C．可能有 Ba2+D．可能有 Al3+2、测定溶液电导率的变化是定量讨论电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用 0.100mol•L-1的 NH3•H2O 滴定 10.00mL 浓度均为 0.100mol•L-1HCl 和 CH3COOH 的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．①点溶液：pH 最大B．溶液温度：①高于②C．③点溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)D．②点溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)3、NaHCO3和 NaHSO4 溶液混合后，实际参加反应的离子是( )A．CO32﹣和 H+B．HCO3﹣和 HSO4﹣C．CO32﹣和 HSO4﹣D．HCO3﹣和 H+4、下列推断正确的是( )A．加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有 Cl—存在B．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有 CO32—存在C．加入稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有 SO42—存在D．通入 Cl2后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有 I—存在5、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A① 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色受热不分解B② 中振荡后静置下层液体颜色变浅溶液可除去溶在溴苯中的C③ 旋开活塞观察到红色喷泉极易溶于水，氨水显碱性D④ 闭合开关 K，形成原电池Zn 极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A．AB．BC．CD．D6、可用碱石灰干燥的气体是A．H2SB．Cl2C．NH3D．SO27、从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知 TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃...
