初中化学竞赛计算题各类方法集合 一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。解题指导例题 1：有 NaCl 和 NaBr 的混合物 16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的 AgNO3溶液，得到 33.14g 沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（ ）A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3。即 NaCl → AgCl NaCl → AgBr 中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。设 Na 元素的质量为 aNa → Ag △m23 108 108-23=85 A 33.14g-16.14g=17g = 解得 a=4.6g所以 Na% = ×100% = 28.5%【答案】A例题 2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为 。【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：Fe + H2SO4 → H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4 → H2↑ + FeSO4由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别尊敬如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。Fe + H2SO4 → H2↑ + FeSO4 △m56 2 56-2=54x aMg + H2SO4 → H2↑ + FeSO4 △m24 2 24-2=22y a即：x= y===一、极值法（极端分析法）所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的推断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。例题 3：8.1g 碱金属 R 及其氧化物 R2O 组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到 12g 无水晶体，通过计算确定该金属的名称。【思路点拨】该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍。设 R ...
