初中化学常见物质的除杂一、方法指导： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 二、除杂是有一些原则的：1、添加的药品不能与要保留的物质反应2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样三、除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。四、常见物质的除杂（一）、气体除杂：（括号中为杂质） 1． CO2（含 O2）：将气体通过灼热的铜网。 2． CO2（含 H2或 CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3． O2或 CO2或 H2（含 H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4． O2或 H2或 CO（含 CO2或 SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 （二）、固体除杂： 1． Cu（含 Fe 或 Mg 或 Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解） 2． Fe（含 Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3． Cu（含 CuO）、Fe（含 Fe2O3）：高温下与 H2或 CO 反应。（将金属氧化物还原成金属） 4． CuO（含 Cu 或 C）：在空气中灼烧。 5． CaO（含 CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成 CaO 和 CO2） 6． CaCO3（含 CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO 与水反应溶于水） 7． CaCO3（含 CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2 溶于水，CaCO3不溶于水） 8． CaCl2（含 CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9． Ca(OH)2（含 CaO）：加足量水。（CaO 与水反应生成氢氧化钙）（三）、溶液除杂： 1． FeSO4溶液（含 H2SO4或 CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或 CuCl2）： 加过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2 ． NaCl溶 液 （ 含Na2CO3 ） ： 加 适 量 ．...
