溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 例：（4）溶解度曲线 （1）t3℃时 A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义 在该温度时， A 和 C 的溶解度相同 （3）N 点为 t 3℃ 时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A （5）从 A 溶液中猎取 A 晶体可用降温结晶 的方法猎取晶体。 （6）从 B 的溶液中猎取晶体，适宜采纳 蒸发结晶 的方法猎取晶体 （7）t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃会析出晶体的有 A 和 B 无晶体 析出的有 C （8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时 ，气体溶解在 1 体积水 里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③ 压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。0t1t2 t3NtSPABC80
