[关键词]混合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质化合物 酸 含氧酸 无氧酸 强酸 弱酸 氧化性酸 非氧化性酸 一元酸 碱 强碱 弱碱 一元碱 （氢氧化物） 盐 正盐 酸式盐 碱式盐 含氧酸盐 无氧酸盐 复盐 铵盐 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 过氧化物 超氧化物 无机物 有机物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 电离4．物质的分类：混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。纯净物：是由一种物质组成的。单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。氧化物：在由两种元素组成的化合物中，假如其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。碱性氧化物、酸性氧化物凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。一．酸 碱 盐1．物质的导电电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。NaCl 溶液能够导电，是由于在 NaCl 溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。NaCl 溶解于水，产生了能够自由移动的 Na＋和 Cl－，这样的过程称为电离。当在 NaCl 水溶液中插入电极并连接直流电源时，带正电的 Na＋向阴极移动，带负电的 Cl－向阳极移动，因而 NaCl 的水溶液能够导电。干燥的 NaCl 晶体不导电。在 NaCl 的晶体里含有带正电的 Na＋和带负电的 Cl－，由于静电的作用，按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的 NaCl 不能导电。2．酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸电离方程式举例：HCl、HNO3、H2SO4其他举例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、柠檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。3．碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离方程式举例：KOH、Ba(OH)2、NaOH其他举例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的药物（Al(OH)3）、生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）。4．盐电离时生成金属...
