第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成及电离情况：酸由氢元素和酸根组成 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱由金属元素和氢氧根组成如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）酸 → H+ +酸根离子（如 H2SO4＝2H++SO42－、HNO3＝Ｈ＋＋NO3－、HCl＝Ｈ＋＋Cl－）碱→ 金属离子 +ＯＨ－（如 NaOH＝Na＋＋OH－、Ｋ OH＝K＋＋OH－、Ca(OH)2＝Ca2＋＋2 OH－）盐→ 金属离子＋酸根离子（如 Na2SO4＝2Na＋＋2SO42－、Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋2SO42－）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体（仍是混合物）工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）⑴ 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色⑵ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Zn?+?H2SO4?＝?ZnSO4?+?H2↑⑶ 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3?+?6HCl?＝?2FeCl3?+?3H2O；Fe2O3?+?3H2SO4?＝?Fe2(SO4) 3?+?3H2O⑷ 碱 + 酸 → 盐 + 水 H2SO4?+?2NaOH?＝?Na2SO4?+?2H2O ； 3HCl?+?Al(OH) 3＝AlCl3?+?3H2O（利用胃舒平治疗胃酸过多）⑸ 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件，若为 H2CO3,，则分解为 CO2 和 H2O） CaCO3?+?2HCl＝?CaCl2?+?H2O?+?CO2↑；Na2CO3?+H2SO4?＝Na2SO4?+H2O?+CO2↑（CO32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）HCl?+?AgNO3?＝?AgCl↓?+?HNO3?（Cl—的检验，要加入稀?HNO3?）H2SO4?+?BaCl2?＝BaSO4↓+?2HCl；H2SO4?+?Ba(NO3)2＝BaSO4↓+?2HNO3（SO42—的检验，还要加入稀?HNO3?）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及 HNO3SO42-①Ba(NO3)2及 HNO3或② BaCl2及 HNO3CO32-HCl 及澄清的石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+N...
