初中化学质量守恒定律及应用

初中化学质量守恒定律知识网络一、质量守恒定律1. 质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。2. 从宏观和微观角度解释质量守恒定律。（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。）3. 化学方程式（1）化学方程式书写原则（2）化学方程式的意义如化学方程式：① 表示一个客观存在的变化事实，客观上确实存在水在通电的情况下分解成氢气和氧气。② 若 36 份质量的水完全分解一定能产生 32 份质量氧气和 4 份质量的 H2，从另一角度来看，当有 32 份质量的氧气产生时一定是分解了 36 份质量的水，同时一定产生了 4 份质量的 H2，一个化学方程式确定了，各物质之间量的关系就已确定了，且成了固定比例：（3）化学方程式的书写方法。（“写、配、标、等”四个步骤）二、常见考点例析考点一：质量守恒定律例 1 （潍坊）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／g181232反应后质量／gX（未知）26212下列说法中，不正确的是（ ）A. 反应后物质甲的质量为 13g B. 乙是反应物C. 反应中乙、丁的质量比为 5﹕4 D. 物质丙可能是该反应的催化剂点拨：反应后质量减少的是反应物，即丁是反应物，参加反应的质量为 32g－12g＝20g；反应后质量增加的是生成物，即乙是生成物，生成乙的质量为 26g－1g＝25g；物质丙反应前后质量不变，物质丙，一是没有参加反应，二是可能是该反应的催化剂；根据质量守恒定律可推知甲是反应物，参加反应甲的质量为 25g－20g＝5g，即 X＝18g－5g＝13g；其中乙、丁在反应中的质量比为 25g﹕20g＝5﹕4，故选 B。答案：B点评：解答本题的关键是根据反应后物质的质量变化，确定反应物和生成物。考点二：化学反应的实质例 2 （武汉）二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。下图是生产二氧化氯的反应的微观示意图（其中表示氧原子，表示钠原子，表示氯原子）依据上述信息可知，下列说法中正确的是（ ）。A. 反应前后分子的种类发生了改变 B. 反应前后原子的种类发生了改变C. 反应前后元素的种类发生了改变 D. 该反应属于置换反应点拨：微观示意图表示的化学方程式是 Cl2＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子，A 正确，B 错误；化学反应前后元素的...