第十三章 物质结构与性质(选考) 原子结构与性质 [考纲要求] 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1－36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。知识点一 原子核外电子排布及表示方法1．能层、能级及其最多容纳电子数的关系2.原子轨道电子云轮廓图给出了电子在____________的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数sp第 1 电子层：只有 s 轨道。第 2 电子层：有 s、p 两种轨道。第 3 电子层：有 s、p、d 三种轨道。3．构造原理构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。随着__________的递增，基态原子的核外电子按照右图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p，____，____，____，____，____，____，4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。4．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理① 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。② 基态原子：______________。当基态原子________能量后，电子会______________，变成__________原子。(2)泡利原理一个原子轨道最多容纳____个电子，并且____________相反。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 ________________，并且__________相同。问题思考1．电子按构造原理排布时，先排在 4s 轨道，再排 3d 轨道，为什么？而失电子时，是先失 4s 轨道上的，还是先失 3d 轨道上的？ 知识点二 元素周期表中元素及其化合物的性质递变规律1．电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子____________转化为气态基态正一价离子所需要的最低能量。(2)元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。(3)变化规律：① 同一周期从左到右元素的第一电离能呈________的趋势，但某些地方出现曲折变化，如____>____，____>____，____>____，____>____。② 同一族从上到下元素的第一电离能__________。2．电负性(1)成键电子：原子中用于形成________的电子。(2)电负性：用来描述不...
