原电池基础练习题一、选择题1. 下列关于原电池的叙述正确的是 A．原电池将化学能转化为电能 B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成答案选 A2．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁 B．铜 C．铝 D．镁答案选 A3．在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A．正极附近的 SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有 O2逸出 D．铜片上有 H2逸出答案选 D4．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1mol 电子通过时，理论上的两极变化是（ ） ① 锌片溶解了克 ②锌片增重了克 ③ 铜片上析出 1 克氢气 ④铜片上析出 1mol 氢气 A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④答案选 A5．某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（ ）A．Mg B．Fe C．Ag D．Cu答案选 C6． 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是A．Zn 是负极 B．电子由 Zn 经外电路流向 CuC．溶液中 H+ 向负极移动 D．原电池工作时，若有 13 g 锌被溶解，电路中就有 mol 电子通过答案选 D、Y、Z、M、N 代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(3)M、N 为电极，与 N 的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e—=M2+(4)Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是( )A. M
