第八讲 离子方程式 一、要点精讲1．离子方程式的书写⑴ 改写原则：① 强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式；② 微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式； 作生成物时，一般写成化学式（且用“↓”）。③ 氨 水：作为反应物：一般写成 NH3·H2O； 作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写成 NH3（一般用↑）。④ 多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。⑤ 不在水溶液中进行的离子反应，不能写成离子反程式。如：固体与固体反应不能写成离子方程式，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。⑵ 守恒原则 ：离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应的离子方程式还应满足得失电子守恒。2．离子方程式的正误判断规律（七“看”）：⑴ 看离子反应是否符合客观事实；⑵ 看“ ”、“ ”、“↑”、“↓”等是否正确；⑶ 看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3－不能写成 H＋+CO32－、HSO4－通常写成 H＋＋SO42－，HCOO－不可写成 COOH－。只有既易溶解于水又能完全电离的化合物（强酸、强碱、可溶性盐）才能拆成离子形式；⑷ 看是否包含所有参加离子反应的离子。如 Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO的离子反应，又要写 Cu2＋与 OH－的离子反应。⑸ 看是否满足三守恒。如 FeCl2溶液与 Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2 === Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－。⑹ 看反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋=== BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋ BaSO4↓＋2H2O。⑺ 看题设条件中反应物的量（如：“少量”、“过量”、“足量”、“等物质的量”、 “适量”、“任意量”等）以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。3．离子方程式的意义4．考点探究离子方程式的正误判断一般出现在高考试题的第Ⅰ卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：不能正确使用分子式与离子符号，反应前后电荷不守恒，得失电子数不守恒，反应原理不正确，缺少必要的反应条件，不能正确使用可逆号，忽略反应物用量的影响等。在解答过程中要注意理清思路，按序判断。离子方程式的书写一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与元素化合物推断题或离子...
