高中化学离子方程式知识总结

高中化学离子方程式学问总结 离子反应、离子方程式的书写及正误推断是每年〔高考〕的必考内容,所占分值较大。同学在学习和〔高三〕〔复习〕过程中,这部分内容是一个重点,也是一个难点。为使同学更娴熟把握这部分内容,以下是我整合了〔高中〕〔化学〕离子方程式学问相关总结，期望可以关怀到你! 高中化学离子方程式学问一、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2 与 NaO 少量 CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量 CO2：CO2+OH-==HCO3- 此外，当 CO2 通入 NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3 等溶液中时，CO2 少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当 CO2通入苯酚钠溶液中，无论 CO2 少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘由。 类似的还有：SO2、H2S 等通入到碱液中。 高中化学离子方程式学问二、氢氧化铝的两性 2、AlCl3 与 NaOH 少量 NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3 过量 NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 3、NaAlO2 与 HCl 少量 HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3 过量 HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以 NaAlO2 或 AlCl3 为原料制备 Al(OH)3 沉淀，确定把握好酸碱的用量。 高中化学离子方程式学问三、酸式盐与碱 4、NaHSO4 和 Ba(OH)2 溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4 SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4 5、NaHCO3 和 Ca(OH)2 石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O 石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O 6、Ca(HCO3)2 和 Ca(OH)2 石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O 7、Mg(HCO3)2 和 NaOH NaOH 少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2 NaOH 过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2+2CO32-+2H2O 方法：少量物质定为 1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。 高中化学离子方程式学问四、复盐与碱 8、KAl(SO4)2 和 Ba(OH)2 沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全)： 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3+3BaSO4 沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全)： Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4+2H2O KAl(SO4)2 和 Ba(OH)2 1：1 反应 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3+3BaSO4 方法：先确定反应物物质的量之比，再依据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。 高中化学离子方程式学问五、氧化还原挨次问题 一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂...