离子反应教学目标：1.了解离子反应和离子方程式的含义 2. 掌握离子反应发生的条件 3. 学会离子方程式的书写方法 4.掌握溶液中离子能否大量共存的推断方法 教学重点： 离子反应的发生条件和离子方程式的书写方法 电离知识复习1.电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。2 非电解质：在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物。电解质和非电解质的根本区别：能否发生电离。【讨论】 现象向盛 5mlCuSO4 溶液的试管里滴加稀 NaCl溶液 A 向盛 5mlCuSO4 溶液的试管里滴加稀 BaCl2溶液 B 【问题探究】硫酸铜与 BaCl2溶液反应的实质（老师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与 BaCl2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和 BaCl2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系）【学生讨论并归纳】（老师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸铜与 BaCl2分别属于酸、盐类电解质→从电离的角度分析，硫酸铜与 BaCl2 溶液中的所含微粒分别是 Cu2+、SO42- 、Ba2+、Cl-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗 ，参加了化学反应→不难推断，白色难溶物是 Ba2+与 SO42-结合生成的 BaSO4沉淀→硫酸铜与BaCl2溶液反应的实质是溶液中的 SO42- 、Ba2+ -相互结合 BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。【过渡】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。【板书】 1、离子反应 2. 离子方程式⑴离子方程式的书写步骤 ① 写 ：正确书写化学方程式 ② 拆：把易溶且易电离的物质写成离子形式，其余仍用化学式 ③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子离子反应、离子方程式④ 查：检查两守恒——原子守恒、电荷守恒。[练习]：1、NaOH+H2SO4 2、KOH+HNO3 3、Ba(OH)2+HCl[讨论分析]：上述反应的共同点：[学生]： 强酸与强碱的反应都可以用 H++OH-=H2O酸碱中和反应的实质: 酸电离出来的 H+与碱电离出来的 OH-反应生成 H2O。[板书]⑵酸碱中和反应的实质: 酸电离出来的 H+与碱电离出来的 OH-反应生成 H2O。[讨论]：离子方程式的意义[学生]：离子方程式的意义离子方程式的意义 不仅能表示某个具体的化学反应，而且能表示 同一类型的离子反应。[练习]：4、HCl+NH3....
