离子反响和离子方程式〔一〕离子反响1、离子反响的概念在反响中有离子参加或有离子生成的反响称为离子反响。在中学阶段仅限于在溶液中进展的反响，能够说离子反响是指在水溶液中有电解质参加的一类反响。由于电解质在水溶液里发生的反响，其本质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反响。2、离子反响的特点离子反响的反响速率快，相应离子间的反响不受其它离子的干扰。3、离子反响的类型〔1〕离子互换反响 在溶液中酸、碱、盐之间相互交换离子的反响，一般为非氧化复原反响。〔2〕离子互换反响发生的条件① 生成难溶的物质。如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3等。② 生成难电离的物质。如生成 CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO 等。③ 生成挥发性物质。如生成 CO2、SO2、H2S 等。只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反响即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由挪动离子浓度减小的缘由。假设不能使某几种自由挪动离子浓度减小时，那么该离子反响不能发生。如 KNO3溶液与 NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、 Cl－、K+、NO浓度都不削减，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反响。〔3〕有离子参加的氧化复原反响① 置换反响的离子反响金属单质与金属阳离子之间的置换反响，如 Fe 与CuSO4溶液的反响，实际上是 Fe 与 Cu2+之间的置换反响。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反响，如 Cl2与 NaBr 溶液的反响，实际上是 Cl2与 Br－之间的置换反响。② 其它一些有离子参加的氧化复原反响如 MnO2 与浓 HCl 反响制取 Cl2；Cu 与 FeCl3溶液反响生成 FeCl2、CuCl2；Cl2与 NaOH 溶液反响生成 NaCl、NaClO 和水等。这些离子反响发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的复原剂反响，生成氧化性较弱的氧化产物和复原性较弱的复原产物。因而把握一些常见离子的氧化性或复原性的相对强弱，是推断这一类离子反响能否发生的重要依照。〔二〕离子方程式1、离子方程式的概念用实际参加反响的离子符号来表示离子反响的式子叫做离子方程式。2、离子方程式的特点离子方程式不仅表示确定物质间的某个反响，而且还表示全部同一类型的离子反响。如，不仅表示 BaCl2溶液与 Na2SO4溶液之间的反响，还表示全部可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反响。3、书写离子方程式的四个步骤〔1〕写——依照客观事实，写出正确的化学方程式。〔2〕拆——...
