高中化学中书写与量有关的离子方程式

高中化学中书写与“量”有关得离子方程式 一、生成得产物可与过量得物质继续反应得离子反应 例 1、向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量,其离子反应分步写 (1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓ (2) Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3 溶液至过量,其离子反应分步写 (1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O (2)3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓ 若向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液,其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量 Al2(SO4)3 溶液中加入少量得 NaOH 溶液,其离子方程式为: Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 例 2、向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 (1)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ (2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 若向盐酸溶液中滴入 NaAlO2 溶液至过量,其离子反应分步写 (1)AlO2-+4H+==Al3++2H2O (2) 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓ 若向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸溶液,其离子反应一步完成 AlO2-+4H+==Al3++2H2O 若向足量 NaAlO2 溶液中加入少量得盐酸溶液,其离子方程式为: AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 例 3、向 NaAlO2 溶液中通人 CO2 气体至过量,其离子反应分步写 (1)2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- (2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向 NaAlO2 溶液中通人过量 CO2 气体,其离子反应一步完成 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- 若向足量 NaAlO2 溶液中通人少量 CO2 气体,其离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- 例 4、向 Na2CO3 溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 (1)CO32-+H+==HCO3- (2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3 溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量 Na2CO3 溶液中加入少量得盐酸溶液,其离子方程式为: CO32-+H+==HCO3- 例 5、向 NaOH 溶液中通人 CO2 气体至过量,其离子反应分步写 (1)2OH-+CO2==CO32-+H2O (2) CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向 NaOH 溶液中通人过量 CO2 气体,其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3- 若向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO2 气体,其离子方程式为: 2OH-+CO2==CO32-+H2O 二、酸式盐与”量”有关得离子反应 一般书写时量不足得物质其参加反应得离子得物质得量之比一定要与它得化学式相符合,而足量得物质其参加反应得离子得物质得量之比不一定要与它得化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应得离子完全反应为基准...