专题（一） 氧化还原反应学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应；电子守恒原理的应用；根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。典型例题：例 1．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）A．CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2OC. CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+ N2+ H2O 例 2．9.8gFe、Mg 混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到 0.2mol 的 NO 气体（设稀硝酸的还原产物只有 NO），在反应后的溶液中加入足量的 KOH 溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（ ）A．18g B．20g C．22g D．24g例 3. 某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和 NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生 NO2和 O2的物质的量之比为 6︰1，则金属元素的价态在反应过程中___ _____ (填“升高”、“降低”、“不变”)(2) 现取 mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到 NO2、O2和 ng 固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到 100mL 溶液。则：残留固体成分可能是_____________ _______________ (用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含 m 的代数式表示)；(3)(2)中 m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量课堂练习1． 将 KCl 和 CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物 X，X 由 K、Cl、Cr 元素组成。将1.892gX 中 Cr 元素全部氧化成 Cr2O72－, Cr2O72－可过量的 KI 中氧化出 2.667g I ２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋６ I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I ２＋７ H2O，如果取溶有 1.892g X 的溶液，加入过量的 AgNO3，可得 4.52gAgCl 沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（ ）A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl42．在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应 KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是( )A.该反应属置换反应 B.还原性:I2>Cl2 C.非金属性:I2>Cl2 D.氧化性:KclO3>I23． R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为＋2 价，且 X2＋与单质 R 不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2...
