第三十一讲 铵盐【课标要求】1． 了解铵根离子的结构和铵盐的部分物理性质。2． 掌握铵盐的化学性质。3． 掌握铵根离子的检验方法。4． 了解铵盐的用途。【教学过程】1． 铵根离子的结构（1）铵根离子的电子式 （2）铵根离子的空间构型 。思考：铵盐是 化合物，含有 键、 键、 键。2． 铵盐的物理性质3． 铵盐的化学性质（1）水解思考：①请写出 NH4+在 D2O 中水解的离子方程式 ②Mg(OH)2能溶于饱和 NH4Cl 溶液有两种解释，一种是： Mg(OH)2（s）== Mg2+ + 2OH－，NH4+ + H2O == NH3·H2O + H+，H+与 OH－中和，促使 Mg(OH)2的溶解平衡移动而溶解另一种解释是：Mg(OH)2（s）== Mg2+ + 2OH－，OH－ + NH4+ ==NH3·H2O，使 Mg(OH)2 溶解。试问：你能否只用一种试剂 即可验证哪种解释合理？（答：用 CH3COONH4。因为该溶液呈中性，若 Mg(OH)2加入 CH3COONH4溶液溶解，则第二种解释合理，若不溶解，第一种解释合理）（2）与碱反应：固态铵盐与固态的强碱混和加热或研磨可起反应放出氨气。例如：(NH4)2SO4+2NaOH △ Na2SO4+2NH3↑+2H2O，实验室里就利用这样的反应来制取氨，同时也可以利用这个性质来检验铵离子的存在。氨盐和氢氧化钠在溶液中反应、加热或不加热时书写离子方程式不同：NH4++OH- △ NH3↑+H2ONH4++OH-=NO3·H2O检验溶液中的 NH4+，可采取加碱（OH-）、加热、用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体的操作方法。规律总结：①铵盐与碱反应只有 时才生成 NH3，否则只能写成 。 ② 铵盐与碱反应的重要应用：一是实验室利用该反应来制取 NH3，二是利用该反应检验或鉴定 NH4+。（3）受热分解：NH4Cl === NH4HCO3 === (NH4)2CO3 === NH4NO3受热也分解，但产物较复杂。思考：（1）NH4Cl 受热分解这个现象是不是升华现象？是否是可逆反应？思考：（2）比较氨气、铵离子、氨水和液氨有何区别？色态味物质种类组成微粒主要化学性质氨气液氨氨水铵离子4． 铵根离子的检验方法例题：下列混合物可用加热方法分离的是 （ ）A、碘和氯化铵 B、硫酸钾和氯酸钾C、氯化铵和硫酸钡 D、碳酸氢钠和碳酸氢铵【教学反思】
