第一节电离平衡学案VIP专享

第三章 电离平衡 第一节课时 1 电离平衡学案 A(1)【自学导引】一．强电解质和弱电解质1．电解质、非电解质概念的要点是什么?二者如何区别?2．强电解质、弱电解质概念的区别和联系： 3．【思考讨论】：（1）电解质溶液导电的实质是什么?它和金属导电的实质相同吗？（2）电解质中的离子化合物和共价化合物导电的条件相同吗？（3）强电解质溶液导电能力一定强吗?（4）电解质的强弱和它的溶解性有必然联系吗？ 二．电离平衡什么是电离平衡?具有哪些特点?弱电解质在溶液中达到电离平衡的标志有哪些?以 CH3COOH 的电离为例加以说明。 【练习】 1．下列物质中，能导电的是__________，属于强电解质的 是 ____________ 属 于 非 电 解 质 的 是 _________( 均 填 序号)①Cu② 液氨③氯水④氯化钠晶体 ⑤硫酸溶液 ⑥干冰⑦ BaSO4⑧ 液氧⑨金刚石⑩石墨2．写出 NaCl、HCl、CH3COOH、NH3·H2O、NaOH 的电离方程式并思考它们属于哪类化合物?溶于水之前粒子的存在形式是什么?溶于水后发生了什么变化？【指点迷津】 1．电解质和非电解质的概念⑴ 单质既不是电解质也不是非电解质;⑵ 电解质不一定能导电,如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；⑶水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如 CO2.SO2.NH3 溶于水能导电的原因是生成的 H2CO3.H2SO3.NH3.H2O 电离所致，故它们是非电解质。2．强电解质和弱电解质：⑴ 两者主要区别是在溶液里能不能完全电离,是否存在电离平衡,而不是溶液的导电能力的强弱。强电解质溶液导电性不一定强。⑵有些化合物（如 BaSO4.AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。【例 1】．下列叙述正确的是 ( )A．在溶液里。导电能力强的电解质为强电解质， 导电能力弱的电解质是弱电解质。B．NH3的水溶液能导电，所以 NH3为电解质。C．无水乙酸晶体。即使熔融状态下也不导电，故属于非电解质。D ． 物 质 的 量 浓 度 相 同 的 Na3PO4 和 H3PO4 溶 液 中 ，Na3PO4溶液中的 PO43-的物质的量浓度大。【例2】．把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是：A．自来水 B．0.5摩/升盐酸C．0.5摩/升醋酸 D．0.5摩/升氯化铵溶液【变形思考】1．若向 0.5 摩/升盐酸中不断的加 NaOH 固体，溶液的导电性如何变化？2．若向 0.5 摩/升醋酸中不断的滴加氨水，溶液的导电性如何变化？【牛刀小试】 1．下列各组物质全部是弱电解质的是( ) A...