第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1．关于 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液，下列说法不正确的是 ( )A．100 mL 该溶液中含 0.8 g NaOHB．200 mL 该溶液与 100 mL 0.2 mol/L 的硫酸溶液反应形成中性溶液C．100 mL 该溶液中约含 0.02 mol×6.02×1023mol－1个 Na＋D．配制含 1 L 水的该溶液，需 NaOH 的质量为 8 g解析：A 项，m(NaOH)＝0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol＝0.8 g，故 A 正确；B 项 ，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，所以＝＝2∶1，符合化学方程式的化学计量数之比，故 B 正确；C 项，N(Na＋)＝0.2 mol/L×0.1 L×6.02×1023mol－1＝0.02×6.02×1023，故 C 正确；D 项，含 1 L 水的这种溶液，溶液的体积肯定不是 1 L，NaOH 的质量就不能以 1 L 溶液来计算了，故 D 错误．答案：D2．(2010·佛山模拟)配制 100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )A．称取 1.06 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B．称取 1.06 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C．转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：A 项在容量瓶中溶解不正确，B 项直接加入 100 mL 蒸馏水水量太大，不利于转移和定容，C 项应用玻璃棒引流．答案：D3．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则 M 可能为 ( )A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO D．Ba2＋ 解析：根据电荷守恒可知 M 为＋2 价的阳离子，由于原溶液中存在 SO，根据离子共存知，其中不可能含有 Ba2＋，又因原溶液中含有 NO 和 H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在 Fe2＋.答案：B4．（双选）(2010·罗定模拟)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 c(K＋)＝c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(SO)，则其溶质可能是 ( )A．KCl Na2SO4 B．KCl Na2SO4 NaClC．NaCl Na2SO4K2SO4 D．KCl K2SO4 Na2SO4解析：将四个选项中物质的量之比求算出来依次验证，即得答案．答案：C5．精确配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下面实验操作中正确的是 ( )A．称量时，将 NaOH 固体直接放在托盘天平上面的纸上1B．将称好的 NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶...
