山西省临汾市清华园中学高中化学必修二 化学原子结构与元素性质第一课时学案【学习目标】1、进一步认识周期表中原子结构和位置 、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【学习重、难点】 元素周期表的分区【学法指导】小组讨论法 自主探究法【导入新知】 一、元素周期表的结构及原子外围电子层排布的特征1．在周期表中，碱金属元素的外围电子排布式通式为________，稀有气体元素的外围电子排布式通式(除氦外)为________。2．元素周期表中一至七周期包含的元素种类分别为________，其中金属元素种类分别为________。3．元素周期表中共有 7 个横行________个纵行， 每个纵行的各元素的价电子总数________。二、元素周期表的分区1．按电子排布，可把周期表里的元素划分成________个区，分别是________。2．元素 周期表可分为________个族，其中 s 区包括________，p 区包括________，d 区包括Ⅲ B～Ⅶ B 及Ⅷ族，ds 区包括Ⅰ B、Ⅱ B。三、金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置1．金属元素和非金属元素的分界线为沿________与________之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的________位置，金属性强的元素处于元素周期表的________位置。2．处于 d 区 ds 区和 f 区的元素全部是________元素。s 区的元素除氢外，也全部是________元素。【自主学习】1．最外层电子排布式为 ns2 的元素一定是金属元素吗？2．为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区？3．处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属，为什么？【课堂小结】 1.元素的性质的具体内容：(1)原子的核外电子排布的变化规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数由 1 到 8 的周期性的变化。(2)元素化合价的变化规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化 (每周期：＋1→＋7→0，负价：－4→－1)。个别元素除外。(3)金属性和非金属性的周期性变化：同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2．元素周期表的结构【达标检测】【例 1】 已知 M2＋的 3d 轨道中有 6 个电子。试推断：(1)M 原子的电子排布式。(2)M 原子的最外层电子数为多少？(3)M 元素在周期表中的位置。[解析] 因 3d 轨道未满，4d 轨道肯定无电子...
