高考化学一轮复习 第1部分 第5章 第1节 原子结构 核外电子排布教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案

第 1 节 原子结构 核外电子排布考纲定位核心素养1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。3.了解原子的核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。1.微观探析——从核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其排布掌握原子的微观结构。2.模型认知——根据核外电子排布规律领会原子结构模型。3.科学探究——能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。考点一| 原子结构和核素、同位素1．原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示X 表示质子数为 Z、质量数为 A、中子数为 A － Z 的核素，如氘 H。(3)微粒中的“各数”间的关系① 质量关系：质量数(A)＝质子数 ( Z ) ＋中子数 ( N ) 。② 电性关系提醒：原子结构中的“不一定”(1)原子中不一定都含有中子，如 H 中没有中子；(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子；(3)易失去 1 个电子形成＋1 价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去 1 个电子形成 H＋；(4)形成稳定结构的离子最外层不一定是 8 个电子，如 Li＋为 2 电子稳定结构；(5)阳离子不一定均有电子，如 H＋。2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)氢元素的三种核素H：用字母 H 表示，名称为氕，不含中子。H：用字母 D 表示，名称为氘或重氢，含 1 个中子。H：用字母 T 表示，名称为氚或超重氢，含 2 个中子。提醒：(1)现行元素周期表已发现的元素有 118 种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于 118 种；(2)不同核素可能具有相同的质子数，如 H、H；也可能具有相同的中子数，如C、O；也可能具有相同的质量数，如 C、N；(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(4)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应；(5)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。[深度归纳](1)相对原子质量简介① 原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素)的质量与一个 12C 质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。② 元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如 ：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋A...