高考化学一轮复习 第1部分 第8章 第4节 沉淀溶解平衡教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案

第 4 节 沉淀溶解平衡考纲定位核心素养1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。1.平衡思想——认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶液平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。2.科学探究——设计探究方案 ，进行沉淀、生成、溶解、转化等实验探究。3.社会责任——利用沉淀、溶解平衡解决生产实际问题如炉垢的消除等。考点一| 沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立及特征溶液中的溶质(3)沉淀溶解平衡的影响因素提醒：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成① 调节 pH 法如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3杂质，可加入氨水调节 pH 至 4 左右，离子方程式为 Fe 3 ＋ ＋ 3NH3·H2O == =Fe(OH) 3↓ ＋ 3NH 。② 沉淀剂法如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 Cu 2 ＋ ＋ H 2S == =CuS↓ ＋ 2H ＋ 。(2)沉淀的溶解① 酸溶解法如 CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋ 2H ＋ == =Ca 2 ＋ ＋ CO 2↑ ＋ H 2O。② 盐溶液溶解法如 Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋ 2NH == =Mg 2 ＋ ＋ 2NH 3·H2O。(3)沉淀的转化① 实质：沉淀溶解平衡的移动。② 规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。③ 应用a．锅炉除垢：将 CaSO4转化为 CaCO3，离子方程式为CaSO4(s) ＋ CO(aq) == =CaCO 3(s) ＋ SO(aq) 。b．矿物转化：CuSO4溶液遇 PbS 转化为 CuS，离子方程式为Cu 2 ＋ (aq) ＋ PbS(s) == =CuS(s) ＋ Pb 2 ＋ (aq) 。提醒：(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全；(2)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次沉淀生成的反应进行的越完全越好。如除去溶液中的 Mg2＋，用 NaOH 溶液比使用 Na2CO3溶液好，原因是 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3的小。1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温下，向 Ca(OH)2的悬浊液...