高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

第四节 难溶电解质的溶解平衡考纲定位要点网络1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立及特征溶液中的溶质(3)沉淀溶解平衡的影响因素2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成① 调节 pH 法如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3杂质，可加入氨水调节 pH 至 7～8，离子方程式为 Fe 3 ＋ ＋ 3NH3·H2O == =Fe(OH) 3↓ ＋ 3NH 。② 沉淀剂法如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为Cu 2 ＋ ＋ H 2S == =CuS↓ ＋ 2H ＋ 。(2)沉淀的溶解① 酸溶解法如 CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋ 2H ＋ == =Ca 2 ＋ ＋ CO 2↑ ＋ H 2O。② 盐溶液溶解法如 Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋ 2NH == =Mg 2 ＋ ＋ 2NH 3·H2O。(3)沉淀的转化① 实质：沉淀溶解平衡的移动。② 规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。③ 应用a．锅炉除垢：将 CaSO4转化为 CaCO3，离子方程式为CaSO4(s) ＋ CO(aq) == =CaCO 3(s) ＋ SO(aq) 。b ． 矿 物 转 化 ： CuSO4 溶 液 遇 PbS 转 化 为 CuS ， 离 子 方 程 式 为 Cu 2 ＋ (aq) ＋ PbS(s) == =CuS(s) ＋ Pb 2 ＋ (aq) 。[补短板](1)20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全；(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。( )(2)在相同温度下，BaSO4在同物质的量浓度的 Na2SO4溶液和 Al2(SO4)3溶液中溶解度和Ksp均相同。( )(3)常温下，向 Ca(OH)2的悬浊液中加少量 CaO，充分反应后，恢复到常温，c(OH－)增大。( )(4)BaSO4(s)＋CO(aq) BaCO3(s)＋SO(aq)可说明 BaCO3的溶解度比 BaSO4的小。( )(5)向 20 mL 0.1 mol·L－1的 NaOH 溶液中加 10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2溶液，充分反应后，再加入 FeCl3 溶液，可发现白色沉淀变为红褐色沉淀，说明 Mg(OH)2 可以转化为Fe(OH)3沉淀。( )[答案] (1)× (2)× (3)× (4)...