第 37 讲 晶体结构与性质1
晶体和晶胞(1)晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒□周期性有序排列结构微粒□无序排列性质特征自范性□有□无熔点□固定□不固定异同表现□各向异性□各向同性实例冰、NaCl、Fe玻璃、石蜡二者区别方法间接方法看是否有固定的□熔点科学方法对固体进行□X 射线衍射 实验(2)获得晶体的三条途径① 熔融态物质凝固
② 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)
③ 溶质从溶液中析出
(3)晶胞① 概念：描述晶体结构的□基本单元
② 晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“□无隙并置”构成晶体
③ 晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为 n 个晶胞所共有，则该粒子有□属于这个晶胞
2．四种类型晶体的比较 类型比较 分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子□分子□原子金属阳离子、自由电子□阴、阳离子粒子间的相互作用力□范德华力(某些含氢键)□共价键□金属键□离子键硬度□较小□很大有的□很大，有的□很小□较大熔、沸点□较低□很高有的□很高，有的□很低□较高导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电3．离子晶体的晶格能(1)定义：气态离子形成 1 摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：□kJ·mol － 1
(2)影响因素① 离子所带电荷数：离子所带电荷数越□多，晶格能越□ 大
② 离子的半径：离子的半径越□小，晶格能越□大
(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越□稳定，且熔点越□ 高 ，硬度越□大
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因
(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体
(×)错因：自发地呈现多面体外形的才是晶体，人为制造出的具有规则几何外形的固体如玻璃、木材、陶瓷等均不是晶体
(2)冰中包含的作用力只有氢键和共价键
(×)错因：分子中都存在范
