课时 2 从铝土矿到铝合金[2018 备考·最新考纲]1．了解铝及其重要化合物的制备方法。2.掌握铝及其重要化合物的主要性质和应用。考点一 铝的性质及用途(考点层次 B→共研、理解、整合)1．铝的原子结构与物理性质2．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al ＋ 3Cl 2===== 2AlCl 3③④2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O == =2NaAlO 2＋ 3H 2↑⑤2Al ＋ Fe 2O3===== Al 2O3＋ 2Fe (铝热反应)提醒：①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。② 铝与稀硝酸反应时生成的气体是 NO 而不是 H2。③ 能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。3．铝的制备及用途(1)制备：电解熔融 Al2O3：。(2)用途：① 纯铝用作导线。② 铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。教材高考1．（SJ 必修 1·P709 改编）下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A．铝与盐酸反应：Al＋H＋===Al3＋＋H2↑B．氢氧化铝与 NaOH 溶液反应：Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2OC．氯化铝溶液与过量 NaOH 溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－===AlO＋H2↑答案 B2．（RJ 必修 1·P533 改编）下列说法错误的是（ ）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在反应中铝易失去 3e－，其还原性大于钠C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D．铝是一种比较活泼的金属答案 B3．(溯源题)(2016·上海化学，20 改编)已知 NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生反应离子方程式分别为： CO2＋2OH －===CO＋H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。探源：本考题源于教材 SJ 必修 1 P64“活动与探究”及其拓展，对铝和常见酸、碱的反应特点进行了定量考查。[拓展性题组]题组一 铝的性质及用途1．下列关于铝单质的叙述中正确的是( )A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆解析 铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反应；铜的导...
