高考化学总复习 氧化还原反应基础教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案

课时 2 氧化还原反应基础[2018 备考·最新考纲]1．了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法(考点层次 A→自学、识记、辨析) 1．氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系实例：反应 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化剂是 MnO2，氧化产物是 Cl2，还原剂是 HCl，还原产物是 MnCl2；生成 1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 2_mol，被氧化的 HCl的物质的量是 2_mol。提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还” [ 元素化合 价升高 ( 降低 ) 、失 ( 得 ) 电子，发生氧化 ( 还原 ) 反应 ] 。 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法① 双线桥法实例：请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：② 单线桥法实例：请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。② 一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。 ③ 属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。 ④ 属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。 教材高考1．(SJ 必修 1·P481 改编)在下列反应中，HCl 作还原剂的是③④，HCl 作氧化剂的是②。①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑③PbO2＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O④KClO3＋6HCl(浓)=====KCl＋3 Cl2↑＋3H2O⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O2．(RJ 必修 1·P385 改编)下列叙述正确的是( )A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．氧化剂在化学反应中失去电子C．还原剂在反应中发生还原反应D．反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应答案 D3．(溯源题)(2016·上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是③。① 海带提碘 ②氯碱工业 ③氨碱法制碱 ④海水提溴探源：本考题源于教材 SJ 必修 1 P45“问题解决”及其拓展，对氧化还原反应相关概念的理解，及各概念间的关系进行了考查。[诊断性题组]1．基础知识排查，对的打“√”，错误的打×(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)(2)金属阳离子一定只具有氧化性(×)(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能...