课时分层训练(十六)元素周期表和元素周期律(建议用时：45分钟)A级基础达标1．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10B．5xC．5x＋14D．5x＋16A[
]2．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是()A．n－8B．n－3C．n－1D．n＋5A[由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为ⅢA族或ⅤA族元素
有如下几种可能：(1)ⅢAⅥA(2)ⅤAⅥAXYXY5B8O7N8O13Al16S15P16S据以上分析，可知答案为A
另解：由化学式X2Y3知，X、Y“”的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据序、价规律可判断A项不可能
]3．(2018·邯郸模拟)部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T同一族LL2＋与T2－的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是＋3，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是()A．氢化物的稳定性为H2TH2S，故A错误；B．金属性：L(Mg)>Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；C．Z与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D．L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2＋核外电子数为10、S2－核外电子数为18，故D错误
]4．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．气态氢化物的稳定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C[在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，
