高考化学一轮复习 课时分层训练37 原子结构与性质试题VIP免费

课时分层训练(三十七)原子结构与性质(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________。(2)元素o的价电子排布图为________________________________________________________________________________________________________。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________________________________________________________________________________________________________________________。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________________________________________________________________________________________。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。【解析】(1)26号元素为铁，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)元素o为Mn，价电子排布图为(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)o2＋为Mn2＋，Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满，难失去电子。(5)第三周期电负性最大的为Cl，其单质的熔点只比Ar大。(6)根据图(Ⅱ)可知该元素的最外层有3个电子，再根据所列元素，可确定为Al。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(5)2(6)Al2．(2018·信阳模拟)A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少1；B元素原子核外有4种能级，且全部充满电子；C元素的主族序数与周期数的差为4。(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。(2)某同学推断B的基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________________________。(3)C位于________族________区，价电子排布式为________。【解析】根据题意可知A为N，B为Mg，C为Cl。【答案】(1)3哑铃(2)泡利原理(3)ⅦAp3s23p53．根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题：【导学号：97500216】元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在元素周期表中，最可能处于同一族的是________(填字母，下同)。A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是________。A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。A．硼B．铍C．氦D．氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_______________________________________________________________________________________________________________________。如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能突跃数据将发生在失去第________个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为ⅠA族元素，S为ⅡA族元素，T为ⅢA族元素，U为ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族。(2)由于U＋为ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布...