高考化学一轮复习 课时分层训练38 分子结构与性质试题VIP免费

课时分层训练(三十八)分子结构与性质(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(1)(2015·山东高考，节选)OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。(2)(2015·海南高考，节选)①V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______；SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为________(填图1中字母)，该分子中含有________个σ键。图1图2②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。(3)(2015·全国Ⅰ卷，节选)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。②CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子____________。(4)(2015·江苏高考，节选)①配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。②H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________________________________________________________。(5)(2015·福建高考，节选)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有________molσ键。【解析】(1)OF2分子中，中心原子的价层电子对数为×(6＋1×2)＝4，成键电子对数为2，因此分子构型为V形，O原子的杂化方式为sp3杂化。(2)①SO2分子中S原子价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，其中a为硫氧双键，b为硫氧单键，较短的键为a，该分子中含有12个σ键。②VO中，V形成4个σ键，孤电子对数为＝0，为正四面体结构；由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为＋5，则形成的化合物的化学式为NaVO3。(3)①碳原子核外最外层有4个电子，在化学反应中很难失去4个电子形成阳离子，也很难得到4个电子形成阴离子。因此，碳在形成化合物时，主要通过共用电子对形成共价键。②CS2分子中，存在σ键和π键。CS2分子中，C原子的价层电子对数为2，杂化轨道类型为sp。根据等电子理论，与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子有CO2、COS和N2O，离子有NO、SCN－。(4)①在配合物[Cr(H2O)6]3＋中，中心原子提供空轨道，而配位原子需提供孤电子对，H2O分子中含有孤电子对的是O原子。②H2O与CH3CH2OH可形成分子间氢键，是导致H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶的主要原因。(5)1个CO分子中存在1个σ键，而Ni(CO)4中Ni与CO之间还存在4个σ键，故1molNi(CO)4中含有8molσ键。【答案】(1)V形sp3杂化(2)①3V形sp2杂化sp3杂化a12②正四面体形NaVO3(3)①C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构②σ键和π键spCO2、SCN－(或COS等)(4)①O②H2O与CH3CH2OH之间可以形成分子间氢键(5)82．(2018·江西名校联考)(1)Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为________；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化轨道类型是________，NH3价电子对互斥理论模型是________。(2)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3===[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。其中肯定有________(填字母)形成。A．离子键B．配位键C．非极性键D．σ键【解析】(1)Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为[Cu(H2O)4]2＋。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3杂化。NH3的价电子对互斥理论模型是四面体形。(2)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，一定有配位键、σ键形成。【答案】(1)[Cu(H2O)4]2＋sp2、sp3...