第十单元--酸和碱知识点复习

第十单元 酸和碱课题 1 酸和碱1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。5、假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5% 的碳酸 氢钠溶液。6、酸的化学性质：⑴ 酸能与酸碱指示剂作用：石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。⑵ 酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑；Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。⑶ 酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。⑷ 酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式）HCl+NaOH===NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O；H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O；H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。⑸ 酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式）Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O；CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O；CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。7、常见的碱有氢氧化钠（化学式 NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）。8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。9 、 氢 氧 化 钙 俗 称 熟 石 灰 、 消 石 灰 ， 生 石 灰 与 水 反 应 可 得 到 它 ， 反 应 方 程 式 为CaO+H2O=Ca(OH)2。10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳：方法：将待检测气体通入澄清的石灰水现象：澄清的石灰水变浑浊反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。11、氢氧化钠必须要密封保存，原因是①在空气中容易吸收水分；②氢氧化钠容易吸收二氧化碳。12、酸具有相似的性质是因为不同的酸溶液都含有相同的 H + 。碱具有相似的性质是因为不同的碱溶液都含有相同的 OH - 。课题 2 酸和碱之间会发生什么反...