非选择题规范练4

非选择题法律规范练 4 非选择题法律规范练 4 1.在实验室中模拟工业制取 NaHCO 3 的实验步骤如下: 第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。 第二步:先让某一装置发生反应,直到产生的气体不能再在 C 中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C 中出现固体。继续向 C 中通入两种气体,直到不再有固体产生。 第三步:分离 C 中所得的混合物,得到 NaHCO 3 固体。 第四步:向滤液中加入适量的某固体粉末,有 NH 4 Cl 晶体析出。 (1)图 F4-1 所示装置的连接顺序是:a 接 ; 接 ;b 接 (填接口编号) 图 F4-1 (2)检验 A 装置气密性的具体操作是 。 (3)A 中常选用的固体反应物为 ;D 中应选用的液体为 。 (4)装有无水 CaCl 2 的 U 形管作用是 。 (5)第四步所得的晶体中常含有少量的 NaCl 和 NaHCO 3 (约占 5%~8%),请设计一个简单实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是 NH 4 Cl。简要写出操作和现象: 。 2.砷为第Ⅴ A 族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。 Ⅰ.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H 3 AsO 3 )形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下: 图 F4-2 已知:①As 2 S 3 与过量的 S2- 存在以下反应:As2 S 3 (s)+3S2- (aq)2AsS 33- (aq); ② 亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 (1)亚砷酸中砷元素的化合价为 价;砷酸的第一步电离方程式为 。 (2)“一级沉砷”中 FeSO 4 的作用是 ;“二级沉砷”中 H 2 O 2 与含砷物质反应的化学方程式为 。 (3)沉淀 X 为 (填化学式)。 Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以 As 2 S 3 的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As 的最低检出限为 3.0×10-6 g)。 步骤 1:取 10 g 废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加入 H 2 SO 4 共热,生成 AsH 3 气体。 步骤 2:将 AsH 3 气体通入 AgNO 3 溶液中,生成银镜和 As 2 O 3 。 步骤 3:取 1 g 废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成。 (4)AsH 3 的电子式为 。 (5)步骤 2 的离子方程式为 。 (6)固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于 4.0×10-5 g·kg -1 ,请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 (填“符合”“不符合”)排放标准,原因是 。 3.金属钒被誉为“合金的维生素”,常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以 VO 43- (黄色)、VO2+ (浅黄色)、VO 2+ (蓝色)、V ...