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高一下册化学学问点 高中学习容量大，不但要把握目前的学问，还要把高中的学问与学校的学问溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结这四个环节都比学校的学习有更高的要求。一起来看看高一下册化学学问点，欢送查阅! 高一下册化学学问点 1 1、半径 ① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 ② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 ③ 电子层构造违反的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 ① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 ② 非金属元素除 O、F 外均有正价。且正价与最低负价确定值之和为 8。 ③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是 C、Cl、S、N、O。 ④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式(分子式)，并能依据化学式推断化合价。 3、分子构造表示方法 ① 是否是 8 电子稳定构造，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成 8 电子稳定构造。 ② 把握以下分子的空间构造：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 ① 把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 ② 把握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 ③ 把握分子极性与共价键的极性关系。 ④ 两个不同原子组成的分子确定是极性分子。 ⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 及大多数非金属单质。 高一下册化学学问点 2 1.原子定义 原子：化学转变中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有确定质量。对于原子的生疏远在公元前 5 世纪提出了有关“原子〞的观念。但没有科学试验作依据，直到 19 世纪初，化学家道尔顿依据试验事实和严格的规律推导，在 1803 年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是全都的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是确定意义上的最小，而是;保持物...