高一化学元素周期律练习 [根底题]1．元素性质呈周期性变化的缘由是〔 〕A．相对原子质量逐步增大 B．核电荷数逐步增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化2．能说明 Cl 的非金属性比 S 的非金属性强的事实是〔 〕A．与反响生成 HCl，而 S 与反响生成B．向的水溶液中通入可得到淡黄色的固体 SC．能与水反响，而 S 不与水反响D．Cl 原子最外电子层上有 7 个电子，而 S 原子最外电子层上有 6 个电子3．已经知道某元素 R 的气态氢化物的化学式为，以下表达中不正确的选项〔 〕A．该元素的原子最外电子层上有 6 个电子B．该元素最高正价氧化物的化学式为C．该元素确定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为4．X、Y、Z 三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X 原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为 2、8、3，Z 原子第一、二层电子数为 2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是〔 〕A． B．C． D．5．在第三周期中置换 H 才能最强的是________________元素〔符号〕，化学性质最稳定的元素符号是__________________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为__________________，碱性最强的分子式为______________，显两性的分子式为_________________________，原子半径最大的金属元素的符号是________________，离子半径最小的金属离子构造示意图________________。6．A 元素的原子序数为 13，它的最高价氧化物的水化物是 _________性；当其与强酸反响的现象是___________________，离子方程式为______________；当其与强碱反响时的现象是______________，离子方程式为____________________。[综合题]1．由 H、D、T 与和构成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是〔 〕A．2 种 B．5 种C．6 种 D．9 种2．X 和 Y 两元素的原子，在化学反响中都简洁失去电子构成稳定构造，已经知道 X的原子半径小于 Y 的原子半径，以下说法正确的选项〔 〕A．两种原子失去电子的才能一样B．两种原子的核外具有一样的电子层数C．的碱性比的碱性强D．Y 的金属性比 X 的金属性强3．关于具有一样电子层构造的三种微粒：、和 C，以下说法正确的选项〔 〕A．原子半径： B．微粒半径：C．C 元素确定是稀有气体元素 D．原子序数：C>B>A4．X、Y 两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都构成稀有气体原子的电子层构造，且 X 放出的...
