高一化学必修1第一节金属的化学性质2教学设计

高一化学必修 1 第一节金属的化学性质 2 教学设计 高一化学必修 1 第一节金属的化学性质 2 教学设计 三维目标： 授课人：董 xx 学问与技能：①通过试验探究，把握铝与碱溶液的反响原理。 ② 了解两性氢氧化物及氧化物。 ③ 通过试验现象的协商 、培育观看和分析问题的力气。 过程与方法：①加强试验教学，依据观看、思考、分析、沟通等方式进展教学。 ② 发挥同学的主体作用进展实践活动。 情感、看法①通过活动激发同学勇于探究的精神和严格求实的科学看法。 与价值观②通过实践活动激发同学报效祖国的责任感。 教学重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反响原理。 教学难点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反响原理。 教学方法：试验探究法 教学预备：多媒体课件 教学过程：第 2 课时 ［复习］金属钠与氧气及水的反响方程式。 三、金属与盐反响 【分析】金属由于活动性不同，排在前面的金属能将排在后面的金属从其混合物中置换出来。 请同学们写出铁与硫酸铜反响、铜和硝酸银溶液反响的化学方程式及离子方程式。 [设问]很多金属能与酸反响，但大多数金属却不能与碱起反响，有没有遇到碱时能发生反响的.金属，铝遇到碱时能不能发生反响呢？ [试验 3－4]在 2 支试管里各参加 5mlHCl 和 5 mL 浓 NaOH 溶液，再分别放入一小段铝片，观看试验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在 2 支试管口，有什么现象发生？ [试验现象] 都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。 [板书]四、铝与氢氧化钠溶液的反响 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ [练习]写出以上反响的离子化学方程式，并指出该反响的氧化剂和复原剂。 2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑ [思考与沟通]①Al 与 NaOH 水溶液的反响中 Al 显示什么性质？上述反响产物中的 NaAlO2 是如何产生的？ Al 显复原性，因其化合价上升。以上反响不是一步反响，而是多步反响的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因此只有水为氧化剂。 ②Mg 比 Al 活泼，Mg 能否与 NaOH 水溶液发生反响？ Al 与碱溶液反响是由于 Al(OH)3 是两性氢氧化物的缘由，Mg(OH)2 属于碱，因此不反响。 [思考]试验中为何开头慢，随后渐渐加快？ [讲解并描述]盐酸及氢氧化钠先与外表的氧化铝疼惜膜反响，疼惜膜破坏后才与铝反响。 [思考]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？小结：金属单质在反响中都是...