高一化学电解质测试题2

其次节 电解质 〔第 2 课时〕【课前学案】旧知回忆1.电离的含义__________________________________________________。2.强弱电解质的本质区分_______________________________。3.书写以下物质的电离方程式：H2SO4____________________HClO__________________Ba(OH)2_________________NaHCO3___________________.新课预习 1．一般书写离子方程式时可分四步：① 写——依照客观事实，写出正确的________________。② 拆——把易溶于水且易电离的物质写成_____________方式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用___________表示。③ 删——对方程式两边都有的一样离子，把其中不参加反响的离子，应“按数〞消掉。④ 查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒，即方程式两边各元素的原子个数是否相等，方程式两边各离子所带电荷总数是否相等。注：要想正确书写离子方程式，需把握住难溶、微溶以及难电离的物质。2．学习离子反响需留意的询问题：〔1〕推断某个化学反响是不是离子反响，首先要看这个反响是不是在___________进展〔所以熔融状态也在内〕，只有确定了是离子反响，才能写出其离子方程式。〔2〕在离子方程式里，把易溶、易电离的物质写成______________，把难溶的或难电离的物质以及气体物质等，写成它们的_______________。〔3〕配平离子方程式，不仅要配平各元素原子或离子的个数，还要配平离子方程式两边的______________。〔4〕离子方程式表示全部___________________的离子反响。3、如何证明硫酸溶液和 Ba(OH)2溶液的反响是离子反响？【课堂学案】重难点打破：1、指出以下离子方程式的错误：〔1〕Na 放入水中 Na+2H2O === Na＋+OH－+2H2↑〔2〕硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响 Ba2＋+SO2－4 === BaSO4↓〔3〕Cl2与水反响 Cl2+H2O===2H＋+Cl－+ClO－〔4〕CaCO3中参加盐酸 Ca2＋+CO2－3 +2H＋ === Ca2＋+H2O+CO2↑〔5〕Al 与盐酸反响 Al+2H＋ ===Al3＋+H2↑〔6〕Fe 与盐酸反响 2Fe+6H＋=== 2Fe3＋+3H2↑〔7〕NaOH 溶液中通入过量的 CO2 2OH－+CO2 === CO2－3 +H2O2、以下反响的离子方程式，不能用 Ba2++SO2－4 === BaSO4↓表示的是 〔 〕A、硝酸钡溶液与稀硫酸B、稀硫酸与氯化钡溶液C、碳酸钡与稀硫酸D、氯化钡溶液与硫酸钠溶液3、硫酸氢钠〔NaHSO4〕在水溶液中能够完全电离为 Na＋和 HSO－4 ，HSO－4 在较稀〔如1 mol...