其次节 电解质 〔第 1 课时〕【课前学案】旧知回忆1、依照在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为_______和________。2、酸、碱、盐在水溶液中能导电的缘由是酸、碱、盐在水分子的作用下______产生了自由挪动的_______。新课预习1、电解质和非电解质的区分电解质非电解质定义化合物类型能否直截了当电离通电时的现象溶于水或熔化状态都能导电溶于水时可能导电，熔化状态不能导电实例CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2OCO2、NH3、酒精2、电离：化合物_______或__________时，_____能够_________的______的过程。电离时，生成的______________________的化合物称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。写出以下化合物的电离方程式：H2SO4： KOH：BaCl2：3、电解质依据其在水溶液中能否完全电离分为______________和____________。强电解质溶液的导电才能_____________弱电解质溶液的导电才能，电解质溶液的导电才能取决于溶液中的自由挪动的离子浓度的大小。溶液中的自由挪动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。如：硝酸是强电解质，但假设浓度格外小，溶液中自由挪动的离子浓度就格外小，其导电性就___________较浓的醋酸溶液。【课堂学案】重难点打破：一、电解质和非电解质电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。如NaOH、HCl、NaCl、CaCO3等等。非电解质是指在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。如 CO2、NH3、绝大多数有机物如酒精等。温馨提示：〔1〕电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。〔2〕电解质溶液导电必需是化合物本身电离产生的离子导电，否那么该化合物属于非电解质。如 CO2、SO2、NH3等是非电解质。二、强电解质和弱电解质在电解质中，依据它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。因而〔1〕划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。〔2〕电解质的强弱与其溶解性无关。〔3〕电解质的强弱与溶液的导电性没有必定联络，强电解质溶液的导电性不愿定强。导电性的强弱取决于溶液中自由挪动的离子的浓度。常见的强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水等。三、电解质的电离和电离方程式电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由挪动的离子的过程称为电离。1、电离的条件：溶于水或受热熔化。留意：与...
