高一化学知识点总结归纳VIP专享

高一化学学问点总结归纳 化学是一门根底性、制造性和有用性的学科，为便利大家复习，下面就是我给大家带来的高一化学学问点总结归纳，期望大家宠爱！ 高一化学学问 元素周期律 一、最外层电子数目 1、同周期(电子层数违反)：1→8(失电子由易到难，得电子由难到易) 2、同主族：最外层电子数目违反 二、原子半径 1、同周期：原子半径依次减小 2、同主族：由上到下渐渐增大(电子层数越多，原子半径越大) 三、化合价 1、同周期：正价：+1→+7(氟无正价) 负价：‐4→‐1(金属无负价) 2、同主族：最高正价 = 主族序数 = 最外层电子数 负价 = 最外层电子数―8 四、气态氢化物(只有非金属元素才能形成) 1、同周期：形成气态氢化物由难到易稳定性渐渐增加 2、同主族：由上到下，由易到难，稳定性由强到弱。 五、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 1、同周期：碱性渐渐减弱，酸性渐渐增加 2、同主族：碱性渐渐增加，酸性渐渐减弱 高一必备化学学问 氧族元素 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po) 一、氧族元素的递变规律 1、成员的名称、符号，在周期表中的位置 2、原子构造的异同，原子半径大小挨次 3、主要化合价：2、+4、+6 4、气态氢化物的化学式，稳定性挨次 H2O H2S H2Se H2Te 5、最高价氧化物通式：RO3，对应的水化物通式：H2RO3，酸性由强到弱的挨次 氧族元素的非金属性比同周期的卤族元素弱，如：S 6、元素性质：由上到下，金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱 二、臭氧 1、构造式、分子式、电子式 2、物理性质：在常温长压下，淡蓝色有特别臭味的气体，密度比氧气的大 3、化学性质：①不稳定性：2O3 3O2 ②↔强氧化性：使潮湿的 KI 淀粉试纸变蓝 2KI+O3+H2O == I2+O2+2KOH Ag+O3 == Ag2O+O2 ③ 漂白性：其强氧化性使有色物质褪色，也能消毒杀菌 三、过氧化氢 1、构造式、分子式、电子式 2、物理性质：无色黏稠液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 3、H2O2 == H2O+O2 ② 弱酸性：化学性质：①不稳定：③强氧化性：能够氧化Fe2+、I‐等 ④复原性：能被强氧化剂 KMnO4(H+)等所氧化 4、用处：可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 四、硫化氢 1、物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，大气污染物，能溶于水。 2、化学性质：①不稳定：H2S == H2+S ② 可燃性：2H2S+3O2 == 2H2O+SO2(氧气充分，淡蓝色火焰) 2H2S+O2==2H2O+S (氧气缺乏) ③ 强复原...