高一化学学问点归纳 在学习的过程中，常常对所学过的内容进展梳理总结是特别重要的，那么对于高一同学来说，如何整理化学学问点呢?下面我给大家带来高一化学学问点归纳，期望对大家有所关怀。 高一化学学问点归纳 一、 争辩物质性质的方法和程序 1. 根本方法：观看法、试验法、分类法、比较法 2. 根本程序： 3.用比较的方法对观看到的现象进展分析、综合、推论，概括出结论。 二、 电解质和非电解质 1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;② 性质：能否导电;③ 物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式毁灭。 以下状况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反响前后没有转变的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反响、离子共存问题：以下离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42-;Ag+与 Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质(弱电解质) ④ 发生氧化复原反响：如：MnO4-与 I-;H+、NO3-与 Fe2+等 三、 钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃====Na2O2 3. 钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：①钠浮在水面上;② 熔化为银白色小球;③ 在水面上四处游动;④ 伴有嗞嗞响声;⑤ 滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5. 过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 放纵吧 .fun48.com 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1. 物质的量 n(mol)= N/N(A) 2. 物质的量 n(mol)= m/M 3. 标准状况下气体物质的量 n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶质的物质的量 n(mol)=cV 五、 氯及其化合物的性质 1. 氯气与氢氧化钠的反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃===2FeCl3 3. 制取漂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯气与水的反响：Cl2...
