高一化学硅复习1VIP专享

第一节 无机非金属材料的主角——硅 〔第一课时〕根底学问导航一、单质硅〔Si〕：1、物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。2、化学性质：① 常温下化学性质不爽朗，只能跟 F2、HF 和 NaOH 溶液反响。Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑② 在高温条件下，单质硅能与 O2和 Cl2等非金属单质反响。Si＋O2SiO2 Si＋2Cl2SiCl43、用处：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。4、硅的制备：工业上，用 C 在高温下复原 SiO2可制得粗硅。SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl二、二氧化硅〔SiO2〕：1、SiO2的空间构造：立体网状构造，SiO2直截了当由原子构成，不存在单个 SiO2分子。2、物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。3、化学性质：SiO2常温下化学性质格外不爽朗，不与水、酸反响〔氢氟酸除外〕，能与强碱溶液、氢氟酸反响，高温条件下能够与碱性氧化物反响：① 与强碱反响：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O〔生成的硅酸钠具有粘性，因此不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放 NaOH 溶液和 Na2SiO3溶液，防止 Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞〕。② 与氢氟酸反响[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O〔利用此反响，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶〕。③ 高温下与碱性氧化物反响：SiO2＋CaOCaSiO34、用处：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。要点导悟重难点一 碳和硅的比较碳硅原子构造示意图物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅和锗是重要的半导体材料化学性质在高平和点燃下有强复原性2C + O2 2COC + O2 CO2 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO↑① 加热条件下，能跟一些非金属单质起反响。 Si + O2 SiO2 Si + 2H2 SiH4② 常温下，不能强酸、强氧化性酸反响，只能与氟气、氢氟酸〔HF〕和烧碱等物质反响。Si + 2F2 == SiF4 点 燃 点 燃 Si + 4HF==SiF4 +H2↑Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑ 工业制法SiO2 + 2C Si + 2CO↑〔焦炭在电炉中复原二氧化硅得到粗硅〕粗硅提纯后，能够得到可用作半导体材料的高纯硅。用处作复原剂、吸附剂① 作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；② 制合金：含硅 4%的钢具有良好的导磁性——变压器铁芯；含硅 15%左右的钢具有良好的耐酸性—...