高一化学硅复习2VIP专享

第一节 无机非金属材料的主角——硅 〔其次课时〕根底学问导航一、硅酸〔H2SiO3〕：1、物理性质：不溶于水的白色胶状物，能构成硅胶，吸附水分才能强。2、化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为 SiO2，但 SiO2不溶于水，故不能直截了当由 SiO2 溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反响制取：〔强酸制弱酸原理〕Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓ Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3〔此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3〕3、用处：硅胶作枯燥剂、催化剂的载体。二、硅酸盐1、定义：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐品种格外多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是 Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色淡薄的液体，能够作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中简洁变质：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓〔有白色沉淀生成〕传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。2、硅酸盐组成的表示方法 盐化学式法 氧化法 先写金属氧化物，再写二氧化硅，最终写水。要点导悟重难点 硅酸盐组成的表示方法：硅酸盐由于组成比较简洁，常用氧化物的方式表示。爽朗金属氧化物→较爽朗金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原那么：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原那么配置系数。硅酸钠：Na2SiO3 Na2O·SiO2 硅酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O 正长石：KAlSiO3不能写成 K2O·Al2O3·3SiO2，应写成 K2O·Al2O3·6SiO2典型题解析例 1．以下两个反响的反响原理是否存在冲突?为什么? ① Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3②SiO2 ＋ Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑答案：不冲突；要点提示：此题利用 CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性质，考察同学们的规律推理才能以及思维的灵敏性和深化性。反响①是在溶液中进展的反响，反响之因此能够发生，是由于酸性 H2CO3＞H2SiO3，反响符合“强酸制弱酸〞的复分解反响原理；而反响②是在高温熔融状态下的反响，由于 CO2可从熔融体中逸出，使得反响能够发生，而与酸性H2CO3＞H2SiO3无关。 ①是在水溶液中进展的复分解反响，②是固体与固体之间的反响〔非水条件〕；①是常温下的反响，②是高温条件下的反响。两个反响的条件不同，本质上没有可比性，由于它们的反响原理、反响条件与本质均不同。例 2、(1)为什么试验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放 NaOH...