高中化学必考学问点汇总 学习化学可以更好地利用自然资源，提炼物质，合成新物质。学好化学很重要，下面是我为大家整理的有关高中化学必考学问点汇总，期望对你们有关怀! 高中化学必背学问点 化学键和分子结构 1、正四周体构型的分子一般键角是 109°28‘，但是白磷(P4)不是，由于它是空心四周体，键角应为 60°。 2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。 3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。 4、含有离子键的化合物确定是离子化合物，但含共价键的化合物则不愿定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。 5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不愿定是离子化合物，如AlCl3 是共价化合物。 6、离子化合物中确定含有离子键，可能含有极性键(如 NaOH)，也可能含有非极性键(如 Na2O2);共价化合物中不行能含有离子键，确定含有极性键，还可能含有非极性键(如 H2O2)。 7、极性分子确定含有极性键，可能还含有非极性键(如 H2O2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷)，也可能只含非极性键(如氧气)，也可能两者都有(如乙烯)。 8、含金属元素的离子不愿定都是阳离子。如 AlO2-、MnO4-等都是阴离子。 9、单质分子不愿定是非极性分子，如 O3 就是极性分子。 晶体结构 1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下渐渐增大，但NH3、H2O、HF 却例外，其熔沸点比下面的 PH3、H2S、HCl 大，缘由是氢键的存在。 2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物)，但水例外，常温下为液体。 3、金属晶体的熔点不愿定都比分子晶体的高，例如水银和硫。 4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。 5、含有阳离子的晶体不愿定是离子晶体，，也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体确定是离子晶体。 6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。 7、离子化合物确定属于离子晶体，而共价化合物却不愿定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。 8、含有分子的晶体不愿定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)•是离子晶体，但却含有水分子。 氧化还原反应 1、难失电子的物质，得电子不愿定就简洁。比方：稀有气体原子既不简洁失电子也不简洁得电子。 2、氧化剂和还原剂...
