高中化学水平考学问点集锦 学业水平考是高中的一个重要组成部分。在化学考试之前，高中生需要做好化学学问点的复习。下面就是我给大家带来的高中化学水平考学问点总结，期望能关怀到大家! 高中化学水平考学问点总结 1 硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量 26.3%，次于氧。是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量 90%以上。位于第 3 周期，第Ⅳ A 族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。 硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。 硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构冗杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3 除外)最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 硅单质 与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 高中化学水平考学问点总结 2 1、原子半径 (1)除第 1 周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 (1)除第 1 周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1 递增到+7，非金属元素负价由碳族-4 递增到-1(氟无正价，氧无+6 价，除外); (2)同一主族的元素的正价、负价均相同 (3)全部单质都显零价 3、单质的熔点 同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性(及其推断) (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越简洁得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越简洁失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 高中化学水平考学问点总结 3 化学反应条件的优化——工业合成氨 1、合成氨反应的限度 合成...
